Definition der Wertetabelle

Die Elektronen eines Atoms sind in einem Bereich oder einer Region um den Kern verteilt. Diese Region hat Energieniveaus, die Umlaufbahnen bilden, die durch Buchstaben oder Zahlen dargestellt werden. Somit ist die Anzahl der Elektronen, die in der extremsten Umlaufbahn vorhanden sind, durch eine Bezeichnung mit Valenzelektronen bekannt.

Die extremste Umlaufbahn wird als Valenzumlaufbahn bezeichnet.

Die maximale Anzahl von Elektronen, die in der extremsten Umlaufbahn untergebracht werden können, beträgt acht. Aus diesem Grund wird behauptet, dass Elemente mit einer extremen und vollständig vollständigen Umlaufbahn eine Oktettkonfiguration haben.

Diese Arten von Elementen lassen sich nicht leicht mit anderen kombinieren und weisen folglich eine sehr geringe Reaktivität auf.

Mit anderen Worten, ihre Fähigkeit zu kombinieren ist praktisch gleich Null.

Elemente, deren Valenzbahn unvollständig ist, neigen dazu, ihre Oktettkonfiguration zu vervollständigen und sich mit Atomen des gleichen oder eines anderen Typs zu verbinden. Daher wird die Fähigkeit eines Atoms, sich mit einem anderen Atom zu verbinden, als Valenz bezeichnet.

Die Valenzzahl gibt die Möglichkeiten an, die ein Atom hat, wenn es mit einem anderen kombiniert wird, um eine Verbindung zu erhalten. Dieses Maß hängt mit der Menge der chemischen Bindungen zusammen, die von den Atomen eines Elements dieser Kategorie hergestellt werden.

Es gibt verschiedene Arten oder Modalitäten von Valenzen.

Die festen haben nur eine Möglichkeit zu kombinieren und alle ihre Zustände sind positiv (einige der Elemente mit dieser Eigenschaft sind Lithium, Natrium, Kalium, Silber, Magnesium und Zink).

Die Variablen können auf zwei oder mehr Arten kombiniert werden (Kupfer, Quecksilber, Zinn, Blei und Platin weisen diese Besonderheit auf).

Es gibt auch feste Valenzen von Nichtmetallen (zum Beispiel in Wasserstoff, Fluor oder Sauerstoff) und variable Valenzen von Metallen.

In jedem Fall sind alle diese Eigenschaften in Tabellen organisiert, in denen die verschiedenen chemischen Elemente gruppiert sind.

Ein anschauliches Beispiel für die Fähigkeit chemischer Elemente, sich zu verbinden

Elemente verbinden sich auf verschiedene Weise mit anderen Elementen: verlieren, erhalten oder teilen ihre Elektronen. Beispielsweise beträgt die Elektronenkonfiguration von Natrium (Na) 2, 8, 1 und die von Chlor (Cl) 2, 8, 7, und folglich ist es für Natrium einfacher, ein Elektron zu verlieren, als sieben Elektronen zu gewinnen, um zu vervollständigen sein Oktett (im Gegensatz dazu akzeptiert Chlor leicht ein Elektron, um sein Oktett zu vervollständigen, anstatt sieben Elektronen zu verlieren).

Mit anderen Worten haben sowohl Natrium als auch Chlor eine Wertigkeit von 1, da ihre Kombinationskapazität 1 beträgt.